【氧化还原反应经典练习题】在化学学习中，氧化还原反应是一个非常重要的知识点，它不仅贯穿于无机化学，也广泛应用于有机化学和生物化学等领域。掌握氧化还原反应的基本概念、电子转移规律以及相关计算方法，是解决相关习题的关键。
以下是一些关于氧化还原反应的经典练习题，旨在帮助学生加深对这一知识点的理解，并提升解题能力。
一、选择题
1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
B. H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
D. CaCO₃ → CaO + CO₂↑
答案：C
2. 在反应 Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 中，被还原的物质是（ ）
A. Fe
B. CuSO₄
C. FeSO₄
D. Cu
答案：B
3. 下列各组物质中，只有还原性的是（ ）
A. O₂、Fe³⁺
B. H₂、Fe²⁺
C. Cl⁻、H₂O
D. MnO₄⁻、H₂O₂
答案：B
二、填空题
1. 在氧化还原反应中，若某元素的化合价升高，则该元素被__________，发生__________反应。
答案：氧化；氧化
2. 在反应 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ 中，Fe 的化合价由 ______ 升高到 ______。
答案：+2；+3
3. 在反应 KClO₃ → KCl + O₂↑ 中，Cl 元素的化合价由 ______ 降低到 ______。
答案：+5；-1
三、判断题
1. 所有置换反应都是氧化还原反应。（ ）
答案：√
2. 在氧化还原反应中，氧化剂本身一定被氧化。（ ）
答案：×
3. 氧化还原反应中，电子的转移总数必须相等。（ ）
答案：√
四、简答题
1. 简述氧化还原反应的本质是什么？
答：氧化还原反应的本质是电子的转移。其中，一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。
2. 如何判断一个反应是否为氧化还原反应？
答：可以通过观察反应前后元素的化合价是否发生变化来判断。如果存在元素的化合价升高或降低，则该反应为氧化还原反应。
3. 举例说明一个常见的氧化还原反应，并指出其中的氧化剂和还原剂。
答：例如：Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu。在此反应中，Zn 是还原剂，CuSO₄ 是氧化剂。
五、计算题
1. 在反应 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 中，求被氧化的氯元素的物质的量。
解析：
在反应中，Cl⁻ 被氧化为 Cl₂。
每生成 1 mol Cl₂，需要 2 mol Cl⁻ 被氧化。
根据方程式，生成 5 mol Cl₂，因此被氧化的 Cl⁻ 为 10 mol。
答案：10 mol
2. 在反应 2Fe³⁺ + Sn²⁺ → 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺ 中，已知 Sn²⁺ 被氧化为 Sn⁴⁺，求此反应中转移的电子数。
解析：
Sn²⁺ → Sn⁴⁺，每个 Sn 原子失去 2 个电子。
因此，1 mol Sn²⁺ 转移 2 mol 电子。
答案：2 mol 电子
通过这些练习题，学生可以系统地复习和巩固氧化还原反应的相关知识。建议在做题时注意分析反应中的电子转移过程，并结合实际例子进行理解，以提高解题效率与准确性。
